高二化學(xué)下學(xué)期正在上化學(xué)反應(yīng)原理，這是高中化學(xué)中最難得部分，很多同學(xué)都感到學(xué)起來很吃力，其實(shí)只要抓住知識(shí)的關(guān)鍵點(diǎn)，就能學(xué)好的。 例如，在電化學(xué)中，一定要抓住電子流向，無論原電池還是電解池，只要電極流出電子，就一定發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，只要電子流入電極，就一定的電子的還原反應(yīng)。那么怎樣寫電極反應(yīng)方程式呢？按步驟來，先根據(jù)化合價(jià)的變化，寫出反應(yīng)物，產(chǎn)物以及得失電子數(shù)目，然后依據(jù)電荷守恒，添加離子，再依據(jù)元素守恒配平即可，寫時(shí)要注意電解液中的離子，參與反應(yīng)的不要遺漏。
再比如，在化學(xué)速度和平衡中，要注意三個(gè)方面：濃度影響，溫度影響，壓強(qiáng)影響。濃度即要看濃度變化又要看方程式兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，那邊計(jì)量數(shù)大，濃度就影響大。溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大。壓強(qiáng)要看體積是否變化，只有體積變化，才會(huì)影響濃度變化，從而轉(zhuǎn)化為濃度影響。在等效平衡中，可以通過改變體積變化，使初始濃度相同，就會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，然后再恢復(fù)到原體積，看壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。另外，要抓住平衡常數(shù)的意義，用好平衡常數(shù)。最后還要真正理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
在水溶液中，一定要區(qū)分好溶液中的氫離子和水電離的氫離子，要區(qū)分好溶液中的氫氧根和水電離的氫氧根。同時(shí)要抓住三個(gè)守恒，電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。要記牢六大強(qiáng)酸和四大強(qiáng)堿，以為這會(huì)涉及到離子反應(yīng)和離子共存以及水解。
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